Дано:
HNO₃
смесь CaCO₃ + MgSiO₃
V(газа)=5,6л.
m(осадка)=3,9г.
Vm=22,4л./моль
--------------------------
m(смесь CaCO₃ + MgSIO₃)-?
1. Запишем возможные уравнения реакции:
а) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑+ H₂O
б) MgSiO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂SiO₃↓
2. Определим количество n оксида углерода(IV) в его 5,6л.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль
по уравнению а) видим, что из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV), значит если образовалось
0,25моль оксида углерода(IV), то в реакцию вступит тоже 0,25моль карбоната кальция. n(CaCO₃)=0.25моль
3. Определим молярную массу какрбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)=0.25мольх100г./моль=25г.
4. Определим молярную массу кремниевой кислоты и ее количество в 3,9г.:
M(H₂SiO₃)=1x2+28+16x3=78г./моль
n(H₂SiO₃)=m(H₂SIO₃)÷M(H₂SIO₃)=3.9г.÷78г./моль=0,05моль
по уравнению б) видим, что из 1моль силиката магния образуется 1моль кремниевой кислоты, значит если образовалось 0,05моль кремниевой кислоты, то в реакцию вступит тоже 0,05моль силиката магния.n(MgSiO₃) =0.05моль
5. Определим молярную массу силиката магния и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(MgSiO₃) =24+28+16х3=100г./моль
m(MgSiO₃) =n(MgSiO₃) ×M(MgSiO₃)=0,05мольх100г./моль= 5г.
6. Определим массу смеси:
m(смеси) = m(CaCO₃)+m(MgSiO₃)=25г.+5г.=30г.
7.Ответ масса смеси 30г.
C→CO→CO₂→K₂CO₃→BaCO₃→CO₂
2C + O₂ = 2CO
2CO+O₂ = 2CO₂
CO₂ + 2KOH=K₂CO₃+H₂O
K₂CO₃ + Ba(OH)₂= BaCO₃↓ + 2KOH
BaCO₃ + t = BaO + CO₂↑