Уменьшение давление приводит смещение равновесия в сторону БОЛЬШИХ объёмов. Увеличение - в сторону МЕНЬШИХ объёмов.
А) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇔ 2SO₃(г)
2 объёма + 1 объём → 2 объёма
Если уменьшить давление, то система сместится в сторону продуктов реакции (влево), т.к. слева было 3 объёма, в результате получили 2, уменьшили давление, сместилось туда, где больше.
Б) N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г)
1 объём + 3 объёма → 2 объёма
Аналогичная ситуация с (А). Смещение произойдёт в сторону больших объёмов при уменьшении давления, т.е. влево.
В) H₂(г) + Cl₂(г) ⇔ 2HCl(г)
1 объём + 1 объём → 2 объёма
Давление не влияет на систему (объёмы равны что слева, что справа)
Г) CH₄(г) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + 3H₂(г)
1 объём + 1 объём → 1 объём + 3 объёма
При уменьшении давления равновесие сместится в сторону больших объёмов. Больший объём находится справа, т.к. там 4 объёма. Этот ответ верный.
Ответ: Г
Уточняю, что давление влияет только на газы!!! Т.е. где не написано буквы г (газ), то объёмы не считаем.