Помогите пожалуйста обе задачи!!! заранее огромное спасибо

ЗАДАЧА 1
Дано:
m(NaOH)=10г
m(H₂SO₄) - ?
Решение:
2NaOH + H₂SO₄(разб) = Na₂SO₄+ H₂O
2 моль 1 моль
Найдём хим.кол-во NaOH - n = m/M;
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
n = 10 : 40 = 0.25 (моль)
Найдём хим.кол-во H₂SO₄- 0.125 моль
Найдём массу H₂SO₄- m= n *M
M(H₂SO₄) = 2+32+16*4 = 98 г
m = 98*0.125 = 12.25 г.

Ответ: 12.25 г.

ЗАДАЧА 2
Дано:
m(NaOH) = 240 г
m(Fe(OH)₃) -?
n( Fe(OH) ) -?
Решение:
FeCl₃+ 3NaOH = Fe(OH)₃+ 3NaCl
3 моль 1 моль
Найдём хим.кол-во NaOH - n = m/M
M(NaOH) = 40 г/моль
n = 240 : 40 = 6 моль
Хим.кол Fe(OH)₃- 2 моль
Найдём массу Fe(OH)₃ - m = n*M
M(Fe(OH)₃) = 56 +16*3+3=107
m = 2*107=214 г
Ответ: 214 г.