Вычислите массу и объем аммиака необходимого для получения 224 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 85% от теоритически возможного
1.рассчитаем массу теоретического выхода нитрата 224г-85% хг-100% х=224·100÷85=263.5г 2. найдем массу и объем аммиака по уравнению оеакции xg 263.5g NH3+HNO3=NH4NO3 17g 80g x=17·263.5÷80≈60g √=60÷17≈3.3mol V=3.3·22.4≈74L
я, почему-то, думала, что теоретический выход будем искать как 17*224/80. спасибо