При сливании известковой воды,содержащей 37 грамм Ca(OH)2 ,с раствором фосфорной кислоты...

Question

При сливании известковой воды,содержащей 37 грамм Ca(OH)2 ,с раствором фосфорной кислоты объемом 125 миллилитров( массовая доля h3po4 32.7% плотность 1,20)
выпал осадок . Какая соль выпала в осадок?
Очеееень срочно!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Дано:
m(Ca(OH)2) = 37 г
V(p-pa H3PO4) = 125 мл
ω(H3PO4) = 32.7% = 0,327
ρ(H3PO4) = 1,2 г/мл
Найти - соль
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
ν(Сa(OH)2) = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль
m(p-pa H3PO4) = 125 мл*1,2 г/мл = 150 г
m(H3PO4) = 150 г*0,327 = 49 г
M(H3PO4) = 98 г/моль
ν(Н3РО4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4↓ + 2H2O
Ответ: В осадок выпадает гидросульфат кальция