Какой объем кислорода будет израсходован на сжигание 1000 л газовой смеси, содержащий метан(объемная доля 75%),этан(объемная доля 15%) и этилен?
VCH4=1000·0.75=750L VC2H6=1000·0.15=150L VC2H4=1000·0.1=100L 750L xL 1.CH4+ 2O2 =CO2+2H2O 22.4L 44.8L x=750·44.8/22.4=1500L 150L xL 2. C2H6+ 3.5O2 = 2CO2+3H2O 22.4L 3.5·2.4L x=150·78.4/22.4=525L 100L xL 3.C2H4+ 3O2 = 2CO2+2H2O 22.4L 3·22.4L x=100·67.2/22.4=300L V(O2)=1500+525+300=2325L
Надежда, а вы не могли бы пояснить каждое действие? Заранее благодарю
просто мы сжигаем каждый газ метан, этан и этен по отдельности и находим сколько кислорода каждый раз потребовалось. а потом складываем все три получившихся объёма и получаем общий от всех трех газов)
а что обозначает 750L xL после первых 3-ех строчек?
750 литров метана и х литров кислорода.
большое спасибо,если что то не пойму еще,можно вам написать?
пишите