К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5г...

Решение:
K₂SiO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂SiO₃↓
Найдем количество вещества осадка:
$n(H_2SiO_3)= \frac{m(H_2SiO_3)}{M(H_2SiO_3)}= \frac{19,5}{78}=0,25$ моль
n(K₂SO₃)=n(H₂SiO₃)=0,25 моль
Найдем массу K₂SiO₃:
$m(K_2SiO_3)=0,25*154=38,5$ г
n(H₂SO₄)=0,25 моль (исходя из уравнения)
Найдем массу серной кислоты:
$m(H_2SO_4)=0,25*98=24,5$ г
Найдем массу всей смеси:
m(раствора)=m(K₂SiO₃)+m(H₂SO₄)-m(осадка)=400 г+24,5 г-19,5 г=405 г
Найдем массовую долю соли в исходной смеси:
$w(K_2SiO_3)= \frac{38,5}{405}=0,095$ или 9,5%
Ответ: 9,5%