1. 5.6 г xмоль у л
2Fe +3H2S= Fe2O3+3H2
2моль 1 моль 3 моль
56г/моль 22.4л/моль
112г 67,2л
находим n (Fe)= m|M= 5.6г|56 г/моль = 0.1моль так как по уравнению реакции Fe : fe2S3 как 2 :1 поэтому n(Fe2s3)=0.05 моль
Находим объем водорода
у= 5,6г*67,2л/112г=3,36л
Ответ: количество вещества Fe2S3= 0.05моль V(H2)=3.36л
2 +1 +5 -2 0 +3 - +1 -2 0
36HNO3+10Al= 10AL(NO3)3 + 18H2o+.3N2
+5 0
2N +2* 5 e⇒ N2 3 окислитель, р. восстановления
0 +3 | 30 |
AL - 3e ⇒ AL 10 восстановитель, р. окисления
+5 0 0 +3
6N + 10AL⇒ 3N2+ 10AL