** избыток карбоната кальция подписывала 730 г раствора соленой кислоты с массовой долей...

Question

На избыток карбоната кальция подписывала 730 г раствора соленой кислоты с массовой долей 20%. Вычислите объём выделившегося при этом углекислого газа.

Answer 1

                4 моль                 х моль
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
                2 моль                 1 моль

1. Находим массу соляной кислоты в растворе:

m(HCl) = 730 г * 0,20 = 146 г

2. Вычисляем количество вещества соляной кислоты:

n = m / M, n (HCl) = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль

3. По уравнению химической реакции составляем пропорцию:

4 моль HCl - х моль CO2,
2 моль HCl - 1 моль CO2

х = (4 моль * 1 моль) / 2 моль = 2 моль

4. Находим объем углекислого газа:

V = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль= 44,8 л.

Ответ: 44,8 л.