Омогите пожалуйста сделать 1 задачу При анализе некоторого минерала, содержащего кальций, из образца массой 18,3 г получено 6,8 г оксида кальция. Рассчитайте массовую долю кальция в исходном минерале. Помогите ПОЖАЛУЙСТА!))
У меня получилось 26,7-это правильно?
26,7%
CaCO3= CaO + CO2 ω(Ca) = m(Ca)/m(CaO) = 40г/56 г. = 0,7143 m(Ca) = 6,8 г. *0,7143 =4,857 г. ω(Сa) = 4.857 г./18,3 = 0,2654 или 26,54%