СРОЧНО,ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ((Сколько надо взять кальция(Ca) чтобы образовалось 28г оксида кальция(CaO) Сколько литров сернистого газа (SO2)образуется при сжигании 16 г серы?
CaO + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H20 n(CaO)=18/56=0.3моль n(HNO3)=2*0.3=0.6моль m(Ca(NO3)2)=n*Mr Mr=40+28+80=148г/моль n(Ca(NO3)2)=0.3 m=0.3*148=44.4г Ответ:44.4г ну вроде так)
Спасибо))