Помогите!! Срочно нужна помощь!!! 1. Определите массовую долю гидроксида в растворе полученного при растворении в 100 мл воды 2,34 гр калия. 2. При горении магния образовалось 2 гр оксида. Найти массу магния.
Дано: m (K)=2.34 г ω=mв-ва\mр-ра*100% Решение m(H2O)=100мл mр-ра= mв-ва+mH2O mр-ра=100мл +2.34г=102.34г ω=? ω= 2.34г \102.34г *100%=2.28% Ответ: ω=2.28% 2.дано: m (MgO)=2 г xг 2г m(Mg)=? 2 Mg+O2=2MgO M(Mg)=24г\моль M(MgO)=40г\моль 2 моль 2моль 24 г\моль 40г\моль 48 г 80г x\48г =2г\80г x= 48г*2г\80г x=1.2г Ответ: m(Mg)=1.2г