При сгорании 4,2 г вещества образовалось 13,2 г оксида углерода и 5,4 г воды....

Question

При сгорании 4,2 г вещества образовалось 13,2 г оксида углерода и 5,4 г воды. Относительная плотность пара данного соединения по воздуху составляет 2,9. Какая это соединение?
Если можно, подробно распишите как решали.

Answer 1

Данное: m(CxHy)= 4,2 г
                m(H2O)=5,4 г
                m(CO2)=13,2 г
               D(воздухa)=2,9
Найти: соединение (CxHy)

M(CO2)=44г/моль
M(C)=12г/моль
m(CO2)=44г/моль *1моль=44г
m(C)=12г/моль *1моль=12г
C 13,2г - 44 г
     xг - 12 г
x=3,6г
M(H2O)=18г/моль
M(H2)=2г/моль
m(H2O)=18г/моль *1моль=18г
m(H2)=2г/моль *1моль=2г
H 5,4г - 18г
   yг - 2г
y = 0,6г
3,6г + 0,6г = 4,2г
n(C):n(H)= 3,6г/12г/моль:0,6г/1г/моль=0,3моль:0,6моль/0,3моль
C:H=1:2
эмпирическая формула CH2
M(CH2)=14г/моль
M(CxHy)=29г/моль*2,9=84,1г/моль
84,1г/моль/14г/моль=6
молекулярная формула C6H12 - это гексан