Помогите с задачками 1. Сколько граммов оксида фосфора(V) образуется при сжигании 3,1 г...

Question

Помогите с задачками

1. Сколько граммов оксида фосфора(V) образуется при сжигании 3,1 г фосфора.
2. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 28 г гидроксида калия KOH, получили после выпаривания соль- K2CO3. Определите массу этой соли.
3. Определите массовую долю меди в сульфате меди (II) CuSO4.
Ответы должна быть:1-7.1г 2-34.5г 3-40%
решение пожалуйста

Answer 1

4P + 5O2 --> 2P2O5
1) n(P) = 3,1г : 31г/моль = 0,1моль
2) n(P2O5) = 0,1моль : 2 = 0,05моль
3) m(P2O5) = 0,05моль × 142г/моль = 7,1г

CO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O
1) n(KOH) = 28г : 56г/моль = 0,5моль
2) n(K2CO3) = 0,5моль : 2 = 0,25моль
3) m(K2CO3) = 0,25моль × 138г/моль = 34,5г

W(Cu) = A(Cu) : Mr(CuSO4) × 100% = 64 : 160 × 100% = 40%

Comments

Ой, простите, сейчас еще остальные решу.

---

Все ^^/