Через 714 л 24% раствора азотной кислоты (плотность 1140 кг/м3) пропустили аммиак объемом 67,2 м3. Рассчитайте массу полученной соли.
HNO3+NH3=NH4NO3
1) 714k=0.714м3
0,714*1140=813,96
813.96*24/100=195.35 (кг)
n(HNO3)=195350/63=3100 (моль)
n(NH3)=67200/22.4=3000 (моль)
в избытке азотная кислота =>3100-3000=100моль
n(NH4NO3)=100*80=8000г=8кг
Ответ:8кг