Решите пожалуйста задачу:При взаимодействии 10 г оксида магния с серной кислотой получен сульфат магния массой 26,4г. Рассчитайте массовою долю выхода продукта реакций
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O n(MgO)= 10/40= 0.25 моль n(MgSO4)= 26.4/120= 0.22 моль n"(MgSO4)= 0.25 моль m(теор)= 0.25 моль* 120г/моль=30г W(вых)= 26.4/30*100%=88% Ответ: W(вых)= 88%