Помогите пожалуйста. Составьте уравнение реакций концентрированной сероводородной кислоты с цинком. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего металла,если в реакции выделилось 6,72 л газа. Если можно, с объяснением)
Дано: V(H2)=6,72л m(Zn)-? Решение: Zn+H2S=ZnS+H2 1 1 n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль n(Zn)=n(H2)=0,3 моль m(Zn)=0,3*65=19,5г Спрашивайте, что не понятно
Спасибо большое). Какие формулы тут использовались ?
Формула для нахождения кол-ва вещества n=m/M и нахождение массы по формуле m=M*n
Еще нахождение n по объему n=V/Vm