Для проведения химической реакции взято 15,5 г фосфора и 160 мл кислорода (при н.у) ....

Решение:
4P+5O₂=2P₂O₅
Найдем количество вещества фосфора:
$n(P)= \frac{m(P)}{M(P)}= \frac{15,5}{31}=0,5$ моль
Найдем количество вещества кислорода:
$n(O_2)= \frac{V(O_2)}{V_m}= \frac{0,16}{22,4}=0,00714$ моль
$n(O_2)\ \textless \ n(P)$ значит расчет ведется по кислороду
n(P₂O₅)=0,002856 моль (исходя из уравнения)
Найдем массу образовавшегося оксида:
$m(P_2O_5)=n(P_2O_5)*M(P_2O_5)=0,002856*142=0,4$ г
Ответ: 0,4 г