Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода

0 голосов
915 просмотров

Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода

Химия (23 баллов) | 915 просмотров
Дано ответов: 2
0 голосов
Правильный ответ

Дано:
m(О₂) = 6,4 г
m(MgO) - ?
            6,4 г     х г
2Mg + O₂ = 2MgO
           32 г     80 г
х=m(MgO)=6.4 г*80 г/32 г = 16 г
Ответ: 16 г

(387k баллов)
0 голосов

Уравнение реакций: 2Mg+O_2=2MgO
Решение:
n(O_2)= \frac{m}{M} = \frac{6.4}{32} =0.2 моль
n(MgO)=2n(O_2)=0.4 моль
m(MgO)=n*M=0.4*40=16 грамм
Ответ: 16 грамм

(1.3k баллов)
Похожие задачи