Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой...

Question

Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которого составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.
Заранее спасибо

Answer 1

KOH+HNO3=KNO3+H2O

m(KOH)=1.109*72.137=80

80-100%

x-10%

x=8г

m(HNO3)=1.115*113=126

126-100%

x-20%

x=25.2г

теперь находим какой из них дан в недостатке

n(KOH)=8/56=0.1

n(HNO3)=25.2/63=0.4

видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем

при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия 

тогда нужно найти его массу

m(KNO3)=8*102/56=14.57г