Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 кг оксида фосфора (V), если выход кислоты...

Question

Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 кг оксида фосфора (V), если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного?
При термическом разложении 20 г известняка (СаСО3), содержащего 10% примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н.у.). Вычислите выход углекислого газа от теоретически возможного.

Answer 1

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
находим кол-ва вещ-ва фосфора 5

n(P2O5) = m/M = 10/(31*2+16*5) = 10/142 = 0,07 моль
n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,14 моль
m(H3PO4)т = 0,14*98 = 13,72 г
m(H3PO4)пр= 13,72*0,8 = 10,976 г

Comments

а 2??можешь

---

а 2??можешь

---

Уравнение реакции 
СаСО3 ---> CaO + CO2 
 
Молярная масса известника равна 40+12+48 = 100 г, значит теоретически должно выделиться 20/100 = 0.5 молей газа, 
то есть 0,5 * 22,4 = 11.2 литра. 
С учетом 10 % примесей, выход газа будет 0,9 * 11,2 л = 10.08 литра

---

спасибо)