Пожалуйста помогите! самостоятельную работу дали никак не могу справиться с задачей...

Question

Пожалуйста помогите! самостоятельную работу дали никак не могу справиться с задачей
Химическое равновесие реакции разложения оксида азота (IV) до
оксида азота (II) и кислорода установилось при следующих концентрациях:
[NО2] = 0,06 моль/л, [NО] = 0,24 моль/л и [О2] = 0,12 моль/л. Рассчитайте
константу равновесия данной реакции и исходную концентрация оксида азота
(IV)

Answer 1

2NO2=2NO+O2
Kр=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2=0.24^2*0.12/0.06^2=
=0.0578*0.12/0.0036=0.006912/0.0036=1.92

Comments

Если будут вопросы пишите, объясню как считала. 

---

спасибо.это константа равновесия, а как найти концентрацию оксида

---

У вас же все концентрации даны "[NО2] = 0,06 моль/л, [NО] = 0,24 моль/л и [О2] = 0,12 моль/л. " неизвестных в этом задании нет 

---

и правда...в вопросе просто написано, что найти константу и исход. концентр оксида азота 4...вот я и думала как это