Найти массу и объем водорода выделившегося при реакции 980 г 20 аствора серной кислоты и цинка
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m(H2SO4)=980*20%=196г
n(H2SO4)=196/98=2моль
=>n(h2)=2моль
V(H2)=2*22.4=44.8л
m(H2)=2*2=4г
Ответ:4 грамма, 44,8 литра