Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 359 кг. в котором...

Question 1

Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 359 кг. в котором массовая доля примесей составляет 25%.

Question 2

Решение:
359 кг = 359000 г
1. Найдем массу примесей:
$m(X)=m(CaCO_3)*w(X)=359000*0,25=89750$ г
2. Найдем массу чистого карбоната кальция:
$m(CaCO_3)=359000-89750=269250$ г
3. Найдем количество вещества известняка:
$n(CaCO_3) =\frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}= \frac{269250}{100}=2692,5$ моль
4. CaCO₃=CaO+CO₂↑
$n(CaCO_3)=n(CO_2)=2692,5$ моль (исходя из уравнения)
5. Найдем объем газа:
$V(CO_2)=n(CO_2)*V_m=2692,5*22,4=60312$ л или 60,312 м³
Ответ: 60312 л или 60,312 м³

Question 3

Формула известняка: CaCO3;
m(примесей)=359*0.25=89.75 кг;
m(CaCO3)=359-89,75=269,25 кг
n(CaCO3)=2692.5 моль;
CaCO3 = CaO + CO2;
2692.5/1=x/1
x=2692.5 моль;
V=Vm*n;
V=60312 дм3;
Ответ: 60312 дм3.

Question 4

реши ты

Question 5

Окей. Добавьте три нуля и проблеме конец.

Question 6

и ответ получается не 20,104 дм в кубе а 60,312 л

Question 7

у вас сразу в первом выражении где находите массу известняка каким то образом получилось и кг другая величина г

Question 8

Я написал, что нужно добавить три нуля.

Question 9

три нуля не играют роли ответ другой

Question 10

посмотрите ваш 20,104 и мой 60,312

Question 11

Каким образом? У меня получился ответ 20104.

Question 12

Все. Дошло.

Question 13

Что сегодня со мной? Мда.

Крабочка_zn · Answer 1 · 2018-04-15T10:01:17+0000

Решение:
359 кг = 359000 г
1. Найдем массу примесей:
$m(X)=m(CaCO_3)*w(X)=359000*0,25=89750$ г
2. Найдем массу чистого карбоната кальция:
$m(CaCO_3)=359000-89750=269250$ г
3. Найдем количество вещества известняка:
$n(CaCO_3) =\frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}= \frac{269250}{100}=2692,5$ моль
4. CaCO₃=CaO+CO₂↑
$n(CaCO_3)=n(CO_2)=2692,5$ моль (исходя из уравнения)
5. Найдем объем газа:
$V(CO_2)=n(CO_2)*V_m=2692,5*22,4=60312$ л или 60,312 м³
Ответ: 60312 л или 60,312 м³