При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка,содержащего 4,5% нерастворимых примесей,выделилось 2,24 л(н.у) водорода.Определить массу растворенного металла. С полным решением пожалуйста)
Напишем уравнению данной реакции Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 Количства вещества водорода 2,24/22,4=0,1моль.Составим пропорцию 1мольН2----------65г 0,1моль Н2-------х г цинка х=6,5г степень чистоты цинка 100-4,5=95,5% масса технического цинка 6,5*100/95,5=6,8г