Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
спасибо
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O Mn⁺⁷+5e=Mn⁺² 2 окислитель 2C⁺³-2e=2C⁺⁴ 5 восстановитель n(H₂C₂O₄)=10/90=1/9 моль n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄) 5:2 n(KMnO₄)=2/45 моль m(KMnO4)=2/45*158=7г
спасибо но зачем тут восстановитель ваш ответ приводит в сомнения