Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1кг известняка, в котором массовая доля некарбонатных примесей равна 20%? Какая масса древесного угля, содержащего 96% углерода, потребуется для полного восстановления железа из лечила железа (трехвалентного) массой 1кг? Нужно решить на завтра. Вроде умел решать, но что-то ни в какую вообще сегодня. :(
2. Дано: w(C)=0,96 m(Fe)=1000г m(угля)-? Решение. 4Fe+3C= Fe4C3 n(Fe)= 1000/56=17,9 моль n(Fe)/n(C)= 4/3 n(C)= 17.9*3/4=13,4 моль m(C)=13,4 * 12=160,7 г m(угля)=160,7*100/96=167,4 г Ответ: m(угля)=167,4 г 1 задача как то неккоректно поставлена