26 грамм цинка прореагировало с кислородом найти массу получившегося оксида цинка и объем кислорода который потребовался для данной реакции
2Zn + O2 = 2ZnO 1) n(Zn) = m/M = 26/65 = 0,4(моль) n(ZnO) = n(Zn) - по уравнению реакции 2) m(ZnO) = Mn = 81*0,4 = 32,4(г) по ур-ю реакции n(Zn) в 2 раза больше, чем n(O2) n(O2) = 0,2 моль 3) V(O2) = Vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 (л)
спасибо большое , а не решишь еще эту?какой объем кислорода ну потребуется для сжигания 240 грамма магния
сейчас попробую
там принцип тот же, только значения другие
какой принцип? я тут мало что понимаю
2Mg+O2=2MgO 1) n(Mg) = 240/24=10(моль) По ур-ю реакции кол-во вещества кислорода в 2 раза меньше, чем магния, т.е. 5 моль V(O2) = Vm*n = 22,4*5 = 112 л
спасибо большое