Сколько литров природного газа требуется для получения 64,4 килограммов из муравьиной кислоты каталитическим окислением метана
Раз в дано ничего не написано, учтем что природный газ полностью состоит из метана 2CH4+3O2=2HCOOH+2H2O n(HCOOH)=64,4кг÷46кг\кмоль=1,4 кмоль n(CH4)=n(HCOOH)=1,4 кмоль V(CH4)=1,4 кмоль×22,4 м³\кмоль=31,36 м³