Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате...

Question

Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н.у.)

Answer 1

4AgNO3+2H2O=(электролиз) 4Ag↓+4HNO3+O2↑
∨(O2)=1,12/22,4= 0,05 моль
По ур-ю реакции видно, что нитрата серебра расходуется в 4 раза больше, чем образуется кислорода, т.е. 0,05х4=0,2 моль
m(AgNO3)=0,2х170=34 грамма
Тогда масса 10%-ного раствора = 34/0,1=340 граммов

Comments

На здоровье! ))

---

ответь  еще на два пожалуйста

---

в чем заключается отличие расплава хлорида натрия от раствора той же соли?

---

В расплаве - только эта соль, в растворе - соль и вода. Это же очевидно.

---

какой обьем (н.у.) газа выделяются при взаимодействии 212 г. 10%-го раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

---

я отметил баллами

---

есть отдельный опрос

---

есть отдельный вопрос

---

какой обьем (н.у.) газа выделяются при взаимодействии 212 г. 10%-го раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?