560 мл аммиака (н.у.) пропустить через раствор, содержащий 2,45 г H2SO4, и получили 2,5 г соли. Какая это получилась соль и какой % составляет практический выход от теоретически возможного?
Mr132 вместо 118ошибка пересчитай!
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (сульфат аммония) nNH3=560/22,4=25 моль nH2SO4=2,45/98=0,025 моль Решаем по недостатку n(c)=0,025моль m(c)=0,025*Mr(118)=2,95 г h=m(пр)/m(теор)*100%=2,5/1,95*100%=84,74%
0,025*132=3,3г 2,5/3,3*100=75,75* это ответ