Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.
1. Расставляем степени окисления
H(+1)2S(-2)+H(+1)N(+5)O3(-2)---> S(0)+ N(+2)O(-2)+H(+1)2O(-2)
2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления
S(-2) - S(0) N(+5) - N(+2)
3.Запишем уравнение электронного баланса
восстановитель S(-2) -2е =S(0)
окислитель N(+5) +3е =N(+2)
Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:
восстановитель (процесс окисления)
окислитель (процесс восстановления)
4. Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.
S(-2) -2е =S(0) | 6| 3
N(+5) +3е =N(+2) | 6| 2
5. Подставим коэффициенты в уравнение
3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+H2O
6. Подравняем остальные коэффициенты
3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+4H2O