В данной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса , указав окислитель и восстановитель H2O2+K2Cr2O7+HCl_>CrCl3+KCL+O2+H2O
Cr понижает степень окисления, следовательно, является окислителем. пероксид водорода выступает в данно реакции в качестве восстановителя.
хотя стоп.
не уравняла.
2H2O2 + 2K2Cr2O7 + 16HCl = 4CrCl3 + 4KCl + 11O2 + 10H2O
нет уравнивания кислорода
3H2O2+4K2Cr2O7+32HCl=8CrCl3+8KCl+9O2+16H2O Cr6+-----+3e-----cr3+ окисл4 2O- ------ -4e-----O2oвосст.3
