Рассчитайте pH и pOH раствора соляной кислоты, содержащего 6 г кислоты в 250 мл раствора, плотность равна 1,010 г/мл, степень диссоциации равен 83%
HCl ⇄ H+ + Cl- pH = -lg[H+] pOH = 14 - pH [H+] = α*Cm(HCl) = α*m(HCl)/Mr(HCl)*V = 0,83*6/36,45*0,25 = 0,55 = 5,5*10^-1 моль/л pH = -lg5,5*10^-1 = 1 - lg5,5 = 1 - 0,74 = 0,26 pOH = 14 - 0,26 = 13,74
а что с плотностью делать?
Ничего с ней делать не надо. Скорее всего, лично я так думаю, плотность написали по ошибке.