Двухвалентный металл (2,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в...

Question

Двухвалентный металл (2,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.

Answer 1

(1)Me + Cl2 = MeCl2

(2)MeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Me(NO3)2

Находим количество вещества осадка:

n(AgCl) = m/M = 28,7г/143,5г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции 1 и 2 n(Me) = 2n(AgCl) = 0,1моль

Вычисляем молярную массу металла по формуле:

M(Me) = m/n = 2,4г/0,1моль = 24г/моль

Молярная масса в данном случае = атомной массе.

Металл - магний Mg