При восстановлении оксида хрома(3) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г...

Question

При восстановлении оксида хрома(3) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома.Сколько% это сост.

Answer 1

Решение
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
152 -------------------------104
15.2 -------------------------х
х = 10,4

10,4 ----100%
9 ----------х
х = 86,5%

Comments

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
В данном случае, считая выход реакции, даже удобнее отнести друг к другу сразу массы хрома, т.к. при делении молярные массы сократятся.
Практическая масса - дана - 9 г.
Найдем кол-во в-ва аллюминия: n = 15,2/27 = 0,563 моль
По ур-ю р-ции n(Al) = n(Cr) => найдем массу теоретически получившегося хрома m = 0,563*52 = 29,276 г.
Выход = 9/29,276 = 0,307 = 30,7%