Помогите,пожалуйста решить хотя бы одну задачу В ходе адиабатного процесса внутренняя...

Question

Помогите,пожалуйста решить хотя бы одну задачу

В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Кац изменяется при этом температура гелия, его давление и объем. Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным?

По проводнику R течет ток I. Как изменится количество теплоты, выделяющееся в проводнике в единицу времени, если его сопротивление увеличью в два раза, а силу тока уменьшить в два раза?

В сосуде с подвижным поршнем находится быза и ее насыщенный пар. Объем пара иЗотермически уменьшили в 2 раза. Как изменилась Концентрация молекул пара при этом

Answer 1

2)P=UI=I*I*R

Было P1=I*I*R

Стало P2=1/2I*1/2I*2R=1/2I*I*R=1/2P1

Следовательно уменьшится в два раза

3)Насыщенный пар - пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью того же состава. Равновесие устанавливается, когда среднее количество молекул, покидающих жидкость в единицу времени, сравнивается с средним числом молекул, конденсирующих обратно. При этом концентрация насыщенного пара зависит только от вещества и от температуры системы. Поэтому в результате изотермического уменьшения объема в два раза половина пара сконденсирует в жидкость. Концентрация же насыщенного пара останется неизменной.

 

Answer 2

1)

В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Как изменяется при этом температура гелия, его давление и объем.

при адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой

внутренняя энергия увеличилась за счет работы А  внешних сил - проще говоря -газ быстро сжали  - 

температура увеличилась

давление увеличилось

объем уменьшился

пример :  при накачивании колеса велосипеда - точно такой процесс для насоса

2)

Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным?

pV=vRT

R = pV/vT - универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/моль*K