К раствору массой 130г силиката калия с массовой долей -3,85%, добавили раствор серой кислоты. в результате реакции выпал осадок. рассчитайте массу полученного осадка и число молекул этого вещества
K2SiO3+H2SO4-->K2SO4+H2SiO3( в осадок) mв-ва (K2SiO3)=130г*0.0385=5.005 г. n(K2SiO3)=5.005 г/115=0.0435 моль n(H2SiO3)=n(K2SiO3)=0.0435 моль m(H2SiO3)=0.0435*78=3.393 г.
Спасибо большое,очень помогли.
N(H2SiO3)=n*NA=0.0435*6.02*10^23=2.61*10^22
пожалуйста)
исправь: вместо 115 подели на 154, и дальше по схеме