1.HOH ⇄ H⁺ + OH⁻ то есть [H⁺] = [OH⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды.
FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂+ HCl -- практически не идёт
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl
FeOHCl₂ + HOH ⇄ FeOH₂Cl + HCl
Fe(OH)₂Cl +HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl -- практически не идёт
Соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут OH⁻ группы.
катион Fe⁺³ cвяжет больше OH⁻, поэтому pH будет меньше в хлориде железа (III), а катионы Fe⁺² свяжут меньше OH⁻, и pH раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.
Ответ: FeCl₂
2.
KH₂PO₄ + HOH ⇄ H₃PO₄ + KOH
[KH₂PO₄] = [OH⁻] = 0,1M
[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13
pH = 13