Помогите пожалуйста. 1)Какой обьём (н.у) воздуха потребуется для сжигания 1.6г кальция? ...

1)В 1 ой задаче требуется найти объем воздуха для начала мы должны будем найти объем кислорода который расходуется при сжигании 1.6 г кальция записав уравнение реакции: 2Ca+O2=2CAO это уравнение сгорания кальция 1)n(Ca)=1.6г/40г/моль=0.04 моль 2)далее по уравнению реакции найдем кол во вещества кислорода необходимого для сжигания 0.04 моль кальция для этого кол во вещества кислорода обозначим за х и получим 2)n(O2)=x/1:0.04/2=0.02 кол во вещества кислорода. найдем объем кислорода умножив кол во вещества на молярный объем V(O2)=22.4моль/л^0.02моль=0.448л зная объем кислорода и объемную долю кислорода в воздухе рассчитаем объем воздуха 3)V(возд)=0.448Л/0.2=2.24Л

2) Запишем уравнение реакции Ba+2HCI=BaCI2+H2 рассчитаем кол во вещества бария вступившего в реакцию 1)n(Ba)=13.7/137=0.1моль далее по уравнению реакции видим что молярное соотношение реагентов бария и соляной кислоты равняются=1:2 отсюда кол во вещества n(HCI)0.1^2=0.2моль зная кол во вещества найдем массу соляной кислоты m(HCI)36.5г/моль^0.2моль=7.3г а теперь рассчитаем кол во 5% р ра соляной кислоты m(HCI)=7.3/0.05=146 грамм