К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5-процентного раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?
до решиваю здесьn1=5,28 ; nNaI=m(60*0,05=3г
n2(NaI)=3/Mr23+127=150)=0,02моль. решаем по недостатку 0,02 больше чем ( я там не дорешала надо 5,8/ 331(М207+124)=0,01 ,это меньше, находим массу осадка , пишим уранения. PbNO3)2+NaI=NaNo3+PbI2(осадок)
надо уравнять2передNaI2. и 2 передNaNO3,теперь исправляем ошибку ,где получается 0,01надо 0,017*На коэффициент 2=0,034,это вещество в ибытке ,значит берем количество 0,02.
продолжаю mPbI2=0,02*Mr(207+127*=0,02*461=9,22г это ответ
MPb(NO3)3=m*W=80*0,066(6,6/100)= nPb(NO3)20=