При взаимодействии 500 г. раствора гтдроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (2) выпал осадок.Найдите его массу
2KOH+Cu(NO3)2= 2KNO3+ Cu(OH)2
mвещества= масса раствора* массовая доля
500г*25/100=125г
n KOH=mвещ/M=125г\56=2.2моль
т.к количесвто гидроксида калия и гидроксида меди 2:1, то моль гидр. меди 1,1.
то масса осадка 1,1моль* 98г\моль=107,8гр
2KOH+Cu(NO3)2= 2KNO3+Cu(OH)2
m вещества(KOH) = 500*0.25= 125 (г)
n=125/56=2.23 (моль)
n(Cu(NO3)2)=2.23 моль
m = 2.23*98=218.54 (г)