Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе и рН этого раствора.

$HCOOH= H^{+}+ HCOO^{-}$ .
Константа диссоциации муравьиной кислоты: K = 1,772*10^-2.
Степень диссоциации:
$\alpha= \sqrt{ \frac{K}{C}}= \sqrt{ \frac{1.772*10^{-2}}{0.2}}= 2.98*10^{-2}$ .
Концентрация ионов водорода:
$C= 2.98*10^{-2}*0.2= 0.6*10^{-2}$ .
$pH=-lg0.6*10^{-2}=2.23$ .
Ответ: $2,98*10^{-2}$ ; 2,23.