Электронная внешняя оболочка атомов имеет периодическое строение. По мере увеличения заряда атомных ядер электроны начинают периодически заполнять новые слои электронной оболочки т.е. размещаюттся на новых энергетических уровнях. Это обуславливает свойста кислот,солей,оксидов и др.соединений благодаря изменению радиуса атомов. Данную периодичность можно показать на примере кислот. Так в ряду HF⇨HCl⇨HBr⇨Hl сила кислот возрастает начиная с плавиковой кислоты. Связано именно это с тем,что сверху вниз радиус атома увеличивается,а значит электроотрицательность уменьшается. Чем ниже,тем кислота сильнее,йод будет меньше притягивать к себе електроны он легко их будет отдавать,фтор же из за своей мега электроотрицательности и жадности настолько не желает делиться,что при азаимодействии с оксидом кремния(SiO2),стеклом,он его просто растворяет.Сам фтор окисляет воду со взрывом. Кислота НF-средня,но обладает сильными окислительными свойствами. По кислотным свойствам из всего ряда ничтожна, Нl самая сильная.