Сколько граммов Ca содержится в 300 гр. известняка содержащего 90 % карбоната кальция....

Дано:
$m=300g$
$w(CaCO_3)=90$ %
$-----$
$m(Ca)-?$

$CaCO_3$ - карбонат калия

Решение:
$m(Ca)= \frac{m(CaCO_3)}{100}*w(Ca)$
$m(CaCO_3)= \frac{m}{100}*w(CaCO_3)= \frac{300}{100}*90=270g$
$w(Ca)= \frac{Ar(Ca)*n}{Mr(CaCO_3)}*100$
$Mr(CaCO_3)=Ar(Ca)*n+Ar(C)*n+Ar(O)*n$
$Mr(CaCO_3)=40*1+12*1+16*3=100$
$w(Ca)= \frac{40*1}{100}*100=40$
$m(Ca)= \frac{270}{100}*40= 108g$

Ответ: $m(Ca)=108g$