Температура замерзания раствора зависит от его концентрации. Если соль не рассыпается в сухом виде, а разбрызгивается в виде раствора, то кристаллы льда смачиваются сразу, и начинается процесс их растворения в реагенте. Полученный раствор имеет температуру замерзания ниже, чем у воды, однако, при понижении температуры происходит обратная кристаллизация чистого растворителя, так как оставшийся раствор имеет более высокую концентрацию соли и, следовательно, более низкую температуру замерзания. Так происходит до тех пор, пока не будет достигнута точка эвтектики, то есть пока вместе с кристаллами льда не начнут образовываться кристаллы соли. NaCl достигает точки эвтектики при концентрации раствора 23,3% (-21,2°С), CaCl - при концентрации 29,5% (-51°С), MgCl с концентрацией 21%(-33,5°С).
При росте концентрации соли температура кристаллизации повышается и выделяются кристаллы соли. При плавлении льда растворы хлоридов разбавляются и концентрация падает. Однако, разбавленные растворы имеют температуру замерзания выше, чем концентрированные и могут замерзнуть. Поэтому на практике NaCl целесообразно использовать при температурах до -12°С, CaCl - до -34°С.
Кроме того, проникая через лед, раствор соли ослабляет связь между слоем льда и дорожным покрытием и, в конечном итоге, отслаивает лед от дорожного покрытия.