Вычислить рН 0,009% раствора Ba(OH)2.

Question

Вычислить рН 0,009% раствора Ba(OH)2.

Answer 1

Пусть есть 1 л раствора.
m(Ba(OH)2) = 1000 г * 0,00009 = 0,09 г.
v(Ba(OH)2) = 0,09 г : 171 г/моль = 5,263 * 10^(-4) моль.
c(Ba(OH)2) = 5,263 * 10^(-4) моль : 1 л = 5,263 * 10^(-4) моль/л.
[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 1,053 * 10^(-3) моль/л.
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 11,02.

Answer 2

M(Ba(OH)2)=0.009г
n(Ba(OH)2)=0.009/171=0.00005263моль
n(OH)=2*0.00005263=0.00010526моль
С=0,00010526/0.1л=0,0010526моль/л

pOH=[OH-]=-lg1,0526*10^-3=3-0,02226=2,978

pH=14-2.978=11.022

Comments

Ага, рН щелочного раствора вдруг оказался меньше 7)