1) Цинк опущен в р-р своей соли, например ZnSo4, аналогично для свинца SnSO4.
В гальванических элементах на Аноде происходят окислительный процессы, а на Катоде восстоновительные, чтобы узнать кто будет на аноде, нужно узнать ЭДС в-ва, чьё значение будет меньше, тот и будет окисляться на аноде, значения нужно искать в справочнике. И так:
Рассчитаем ЭДС:
Zn -2e ------> Zn2+ -0,76 (В)
Sn -2e ----->Sn2+ -0,14(В)
Отсюда видим, что Цинк имеет меньшее значение, следовательно он будет окисляться на аноде, а Свинец будет восстанавливатся на катоде:
т.к. Наши в-ва опущены в р-р, то будет вступать в реацкию ещё и вода, т.к. свинец стоит в ряду активности металлов до водорода, то он имеет среднюю активность.
Катодный и Анодный процесс:
А(+): Zn - 2e -----> Zn2+
К(-): Sn2+ +2e ----->Sn
Суммарная реакция гальванического элемента:
Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn
Электроны во внешней цепи переходят от цинка к свинцу. Ионы SO4 будут переходит по солевому мостику из катодного пространства в анодное.
Схема гальванического элемента :
Zn | Zn2+ || Sn2+ | Sn.