В какую сторону сместиться положение равновесия реакции PCL5(г)=CL2(г)+PCL3(г), дельта Н=...

Question

В какую сторону сместиться положение равновесия реакции
PCL5(г)=CL2(г)+PCL3(г), дельта Н= - 88кДж/моль
а) при увеличении температуры
б) при увеличении давления
Концентрацию какого их хлоридов фосфора надо уменьшить, чтобы увеличить выход продукты? Поясните

Answer 1

PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2 (г), ?Н°х.р. = +92,4 кДж.= 223 Дж/(моль•К). (Ответ: 440 К).дальше не знаю

Comments

Подобные задачи решаются по принципу Ле-Шателье.

---

При увеличении температуры химическое равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции. В данном случае эндотермическая реакция - обратная. Следовательно равновесие сместится влево.

---

При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции с уменьшением числа молекул. Слева - 1 молекула газа, справа - 2 молекулы газа. Следовательно сместится влево.

---

При добавлении дополнительного количества вещества равновесие смещается в сторону реакции, в ходе которой это вещество расходуется. При уменьшении - в сторону реакции с образованием этого вещества. Чтобы увеличить выход продуктов, т.е. сместить равновесие вправо, нужно уменьшить концентрацию PCl3