При растворении монеты массой 2,71 г в избытке концентрированной азотной кислоты...

Question

При растворении монеты массой 2,71 г в избытке концентрированной азотной кислоты выделилось 1,232 л бурого газа (н.у.). При прибавлении к этому раствору избытка соляной кислоты выпало 1,79 г белого осадка, растворимого в аммиаке. Какие металлы могут входить в состав монеты? Если возможно, определите массовую долю этих металлов.

Answer 1

1,79\143,5 = 0,01247 моль хлорида серебра значит серебра 0,01247*108 = 1,37г
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
По уравнению при вз-вии с серебром выделилось 0,01247 моль NO2 или 0,01247*22,4 = 0,279л
Остальной оксид 1,232 - 0,279 = 0,953 выделился при вз-вии видимо с медью
Проверим
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
63,5г                                   44,8л
Хг                                       0,953л
mCu = 0,953*63,5 \44,8 = 1,351г
2,71 - 1,37 = 1,34г в общем почти совпадает должно быть 1,37 серебра и 1,34 г меди